წონასწორობის დროს გიბსის თავისუფალი ენერგიაა?

2023 ავტორი: Taylor Jerome | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-08-25 09:12

ΔG დაკავშირებულია Q-თან ΔG=RTlnQK განტოლებით, თუ ΔG Q, და რეაქცია უნდა გაგრძელდეს მარჯვნივ, რათა მიაღწიოს წონასწორობას. თუ ΔG > 0, მაშინ K < Q და რეაქცია უნდა გაგრძელდეს მარცხნივ, რათა მიაღწიოს წონასწორობას. თუ ΔG=0, მაშინ K=Q და რეაქცია წონასწორობაშია .

არის გიბსის თავისუფალი ენერგია მინიმუმამდე წონასწორობაში?

გიბსის ენერგია ასევე არის ქიმიური პოტენციალი, რომელიც მინიმუმამდეა დაყვანილი, როდესაც სისტემა წონასწორობას აღწევს მუდმივ წნევასა და ტემპერატურაზე… როგორც ასეთი, ეს არის სპონტანურობის მოსახერხებელი კრიტერიუმი მუდმივი პროცესებისთვის. წნევა და ტემპერატურა. ყველა სისტემა ცდილობს მიაღწიოს თავისუფალი ენერგიის მინიმუმს .

არის თავისუფალი ენერგია წონასწორობაში?

რეაქციაში რეაქტიულ ნივთიერებებსა და პროდუქტებს შორის ბალანსი განისაზღვრება რეაქციის ორ მხარეს შორის თავისუფალი ენერგიის სხვაობით. … წონასწორობის მუდმივი არის მხოლოდ პროდუქტების თანაფარდობა რეაგენტებთან, მას შემდეგ, რაც რეაქცია წონასწორობაში დადგება.

რა კავშირია გიბსის თავისუფალ ენერგიასა და წონასწორობის მუდმივობას შორის?

კავშირი გიბსის ენერგიასა და წონასწორობის მუდმივობას შორის არის △Go=−RTlnKeq. კავშირი გიბსის ენერგიასა და ენთალპიის ცვლილებას შორის არის △G=△H-T△S. შენიშვნა: △G=△H-T△S-ის სილამაზე არის ენთალპიისა და ენტროპიის, როგორც რეაქციის მამოძრავებელი ძალების, ფარდობითი მნიშვნელობის განსაზღვრის უნარი .

რა არის K დელტა G-ში?

ΔG° დაკავშირებულია K-თან ΔG°=−RTlnK განტოლებით, თუ ΔG° 1, და წონასწორობის დროს პროდუქტები უპირატესობას ანიჭებენ რეაქტორებს. … თუ ΔG°=0, მაშინ K=1, და პროდუქტების რაოდენობა დაახლოებით ტოლი იქნება წონასწორობის დროს რეაგენტების რაოდენობაზე.ეს ქიმიური რეაქციების იშვიათი შემთხვევაა .

17.1 Equilibrium and Gibbs free energy (HL)