როდის განისაზღვრება თერმოდინამიკური ხელსაყრელი ენთალპიით?

2023 ავტორი: Taylor Jerome | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-08-25 09:12

თქვენ უნდა გამოიყენოთ კავშირი deltaG=deltaH - TdeltaS, რათა დადგინდეს ხელსაყრელი. თუ რეაქციას აქვს უარყოფითი ენთალპია და ენტროპია რეაქციის მსვლელობისას იზრდება, მაშინ უარყოფითი მინუს დადებითი მაინც უარყოფითია. ამრიგად, deltaG იქნება უარყოფითი, რაც ნიშნავს, რომ რეაქცია ხელსაყრელია .

როგორ განვსაზღვროთ რეაქცია არის ენტროპიით გამოწვეული თუ ენთალპიით?

რეაქცია შეიძლება იყოს "გამოწვეული ენთალპიით" (სადაც ძალიან ეგზოთერმული რეაქცია (უარყოფითი ΔH) გადალახავს ენტროპიის შემცირებას) ან "ენტროპიით განპირობებული", სადაც ხდება ენდოთერმული რეაქცია ძალიან დადებითი ΔS-ის გამო .

რას ნიშნავს იყო თერმოდინამიკურად ხელსაყრელი?

თერმოდინამიკა და სტაბილურობა. რაც უფრო დაბალია სისტემის პოტენციური ენერგია, მით უფრო სტაბილურია ის. ქიმიური პროცესები, როგორც წესი, ხდება იმის გამო, რომ ისინი თერმოდინამიკურად ხელსაყრელია (ანუ DG=-ve) „თერმოდინამიკურად ხელსაყრელი“ნიშნავს მაღალი ენერგიისგან დაბალ ენერგიამდე, ან სხვაგვარად რომ ვთქვათ, ნაკლებად სტაბილურიდან უფრო სტაბილურამდე. .

როგორ იცით, არის თუ არა რეაქცია ენთალპიის მომხრე?

რეაქცია ხელს უწყობს თუ ენთალპია მცირდება: ბუნებაში არსებობს მიკერძოება სისტემაში ენთალპიის შემცირების მიმართ. რეაქციები შეიძლება მოხდეს, როდესაც ენთალპია გადადის გარემოში. რეაქცია ხელსაყრელია, თუ ენტროპია იზრდება: ბუნებაში ასევე არსებობს მიკერძოება სისტემაში ენტროპიის გაზრდის მიმართ .

რომელი უფრო სავარაუდოა თერმოდინამიკურად უპირატესად?

ხელსაყრელი რეაქციები რეაქციებს, რომლებიც არ საჭიროებენ ენერგიას განსახორციელებლად, ეწოდება თერმოდინამიკურად ხელსაყრელი რეაქცია. ეგზოთერმული და ენდოთერმული რეაქციების შემთხვევაში, პირველი უფრო ხელსაყრელია, რადგან ის ათავისუფლებს ენერგიას.

Enthalpy Change of Reaction & Formation - Thermochemistry & Calorimetry Practice Problems